11 loại phản ứng hóa học

Các chất khác nhau có trong tự nhiên tương tác với nhau liên tục. Những thứ phổ biến như ánh sáng một trận đấu, hòa tan trong nước hoặc thậm chí cả hơi thở của chúng ta, chúng tuân theo những gì được gọi là phản ứng hóa học.

Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét một số loại phản ứng hóa học phổ biến nhất.

Phản ứng hóa học: giải thích khái niệm

Chúng tôi hiểu bằng phản ứng hóa học tất cả sự tương tác giữa các chất trong đó liên kết hóa học được tạo ra hoặc phá vỡ, tạo ra các hợp chất mới. Các hợp chất ban đầu là các thuốc thử được gọi là, trong khi kết quả của phản ứng là các sản phẩm.

Những phản ứng này có thể trong một số trường hợp có thể đảo ngược, có thể đưa thuốc thử trở lại trạng thái trước đó, nhưng trong những trường hợp khác chúng được tiêu thụ, phản ứng này là không thể đảo ngược. Khi phản ứng diễn ra, có một thời điểm khi sự cân bằng giữa chất phản ứng và sản phẩm được tạo ra và phản ứng chấm dứt. Trong mọi trường hợp, các nguyên tử không được tạo ra hoặc phá hủy mà chỉ biến đổi, như nó xảy ra với sự bảo toàn năng lượng.

Các loại phản ứng hóa học chính

Có rất nhiều cách có thể xảy ra khi sự tương tác giữa các hợp chất xảy ra, trình bày các đặc điểm và đặc thù khác nhau. Một số loại phản ứng hóa học chính giữa các hợp chất là như sau.

1. Phản ứng tổng hợp hoặc cộng

Trong loại phản ứng hóa học này, hai hoặc nhiều chất được kết hợp để tạo thành một hợp chất. Sự kết hợp giữa kim loại và oxy để tạo thành các oxit là một ví dụ.

2. Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy là những phản ứng trong đó một hợp chất cụ thể bị phân hủy và phân chia trong hai hoặc nhiều chất. Đây là những gì xảy ra, ví dụ, khi điện phân nước xảy ra, tách nước thành hydro và oxy.

3. Phản ứng dịch chuyển, thay thế hoặc trao đổi

Một trong những loại phản ứng hóa học trong đó một nguyên tố của hợp chất chuyển sang loại khác do tương tác của nó. Trong trường hợp này, phần tử bị xuyên thủng bị thu hút bởi thành phần khác, phần tử này phải có cường độ lớn hơn phần tử ban đầu.

4. Phản ứng ion

Đây là một loại phản ứng hóa học xảy ra khi các hợp chất ion tiếp xúc với dung môi. Các hợp chất hòa tan hòa tan, phân ly trong các ion.

5. Phản ứng thay thế kép

Đó là một phản ứng tương tự như sự thay thế, với ngoại lệ là trong trường hợp này, một trong các nguyên tố tạo thành một trong các hợp chất vượt qua đồng thời hợp chất thứ hai này chuyển sang hợp chất thứ nhất của thành phần đầu tiên. Điều cần thiết là phản ứng xảy ra là ít nhất một trong các hợp chất không hòa tan.

6. Phản ứng oxy hóa hoặc oxi hóa khử

Nó được gọi như vậy đối với loại phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi điện tử. Trong các phản ứng oxy hóa, một trong các hợp chất mất các điện tử có lợi cho các hợp chất khác, oxy hóa. Các hợp chất khác sẽ bị giảm bằng cách tăng số lượng điện tử.

Những loại phản ứng xảy ra cả trong tự nhiên và nhân tạo. Ví dụ, đó là loại phản ứng khiến chúng ta cần thở (lấy oxy từ môi trường) hoặc thực vật quang hợp.

7. Phản ứng đốt cháy

Một loại oxy hóa cực kỳ nhanh và mạnh mẽ, trong đó một chất hữu cơ phản ứng với oxy. Phản ứng này tạo ra năng lượng (thường là nhiệt và ánh sáng) và có thể tạo ra ngọn lửa và thường dẫn đến một sản phẩm ở dạng khí. Một ví dụ điển hình là sự đốt cháy hydrocarbon hoặc tiêu thụ glucose.

8. Phản ứng trung hòa

Loại phản ứng hóa học này xảy ra khi một chất cơ bản và một axit khác chúng tương tác theo cách chúng trung hòa tạo thành hợp chất trung tính và nước.

9. Phản ứng hạt nhân

Nó được gọi là như vậy tất cả các phản ứng hóa học trong đó một sự biến đổi được tạo ra không phải là các electron của các nguyên tử, mà là hạt nhân của chúng. Sự kết hợp hoặc phân mảnh này sẽ gây ra mức năng lượng cao. Sự kết hợp của các nguyên tử được gọi là hợp hạch, trong khi sự phân mảnh của nó được gọi là phân hạch.

10. Phản ứng tỏa nhiệt

Nó được gọi là phản ứng nhiệt đối với tất cả những phản ứng hóa học gây ra sự phát xạ năng lượng.

11. Phản ứng nhiệt

Phản ứng nhiệt nội là tất cả các loại phản ứng hóa học trong đó sự tương tác giữa các yếu tố hấp thụ năng lượng từ môi trường, là sản phẩm cuối cùng nhiều năng lượng hơn các chất phản ứng.