Do đó, 5 loại liên kết hóa học cấu thành vật liệu

Các tế bào của cơ thể chúng ta, không khí, nước, các khoáng chất khác nhau ... mỗi một trong những yếu tố bao quanh chúng ta chúng được tạo thành từ các loại nguyên tử và phân tử khác nhau. Những hạt này là đơn vị cơ bản của vật chất và, ngoài ra, còn có tác dụng tìm hiểu có bao nhiêu quá trình sinh học liên quan đến khoa học thần kinh, như khử cực, xảy ra..

Tuy nhiên, để hình thành một thứ gì đó phức tạp như một sinh vật sống hoặc các hợp chất hoặc vật liệu khác nhau mà chúng ta quan sát hàng ngày, cần phải các nguyên tử được nhóm lại và liên quan theo một cách nào đó. Từ hóa học, thành phần của vật chất đã được nghiên cứu, bao gồm các yếu tố cho phép các nguyên tử khác nhau được liên kết. Đó là về cái gọi là liên kết hóa học.

Trong bài viết này Hãy xem các loại liên kết hóa học chính là gì hiện diện trong tự nhiên.

• Bài liên quan: "15 loại năng lượng: chúng là gì?"

Liên kết hóa học

Nó được hiểu bởi liên kết hóa học rằng tương tác hoặc lực tạo ra hai hoặc nhiều nguyên tử để duy trì liên minh dựa trên sự truyền electron giữa cả hai.

Các electron của các lớp ngoài cùng của nguyên tử bị thu hút bởi điện tích mà các nguyên tử bao quanh nó, đặc biệt là hạt nhân của nó. Và mặc dù các hạt nhân đẩy nhau bằng cách có cả điện tích dương, các electron (tích điện âm) của mỗi nguyên tử bị thu hút bởi cốt lõi của người khác.

Tùy thuộc vào vị trí của cả hai, độ âm điện hoặc độ khó ion hóa nguyên tử và độ ổn định điện tử mà mỗi nguyên tử đã sở hữu, có thể lực hút giữa electron và hạt nhân ngăn cản lực đẩy giữa các nguyên tử. Một liên kết hóa học sẽ được tạo ra trong đó một trong số các nguyên tử sẽ mất electron và người còn lại sẽ thu được chúng, đạt được trạng thái cuối cùng trong đó tập hợp hai nguyên tử đạt đến mức tích điện ổn định.

• Bài viết liên quan: "9 định đề về lý thuyết nguyên tử của Dalton"

Các loại liên kết hóa học chính giữa các nguyên tử

Dưới đây bạn có thể thấy ba loại liên kết hóa học chính thông qua đó các nguyên tử khác nhau kết hợp với nhau để tạo thành các phân tử khác nhau. Một trong những khác biệt chính giữa chúng là các loại nguyên tử được sử dụng (kim loại và / hoặc phi kim, là kim loại nhỏ có độ âm điện và không kim loại nhiều).

1. Liên kết ion

Các ion là một trong những loại liên kết hóa học nổi tiếng nhất, là một trong số đó được hình thành khi kim loại và phi kim loại được nối (nghĩa là một thành phần có độ âm điện nhỏ với một với rất nhiều).

Electron ngoài cùng của nguyên tố kim loại sẽ bị thu hút bởi hạt nhân của nguyên tố phi kim, hạt thứ hai mang lại electron cho hạt thứ nhất. Các hợp chất ổn định được hình thành, có liên kết là điện hóa. Trong liên hiệp này, nguyên tố phi kim trở thành anion cuối cùng khi được tích điện âm (sau khi nhận electron), trong khi các kim loại trở thành cation tích điện dương.

Một ví dụ điển hình của liên kết ion được tìm thấy trong muối, hoặc trong các hợp chất kết tinh. Các vật liệu được hình thành bởi loại liên kết này có xu hướng cần một lượng năng lượng lớn để làm tan chảy chúng và thường cứng, mặc dù chúng có thể dễ dàng nén và phá vỡ. Nói chung, chúng có xu hướng hòa tan và có thể dễ dàng hòa tan.

2. Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết đặc trưng trong đó hai nguyên tử được nối có đặc tính âm điện tương tự hoặc thậm chí giống hệt nhau. Liên kết cộng hóa trị có nghĩa là cả hai nguyên tử (hoặc nhiều hơn, nếu phân tử được tạo thành từ hơn hai nguyên tử) chia sẻ các electron với nhau, mà không mất hoặc tăng số lượng..

Loại liên kết này là liên kết thường là một phần của chất hữu cơ, ví dụ như liên kết cấu hình sinh vật của chúng ta và chúng ổn định hơn các liên kết ion. Điểm nóng chảy của nó thấp hơn, đến mức nhiều hợp chất ở trạng thái lỏng, và thường không phải là chất dẫn điện. Trong các liên kết cộng hóa trị, chúng ta có thể tìm thấy một số kiểu con.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực hoặc tinh khiết

Nó đề cập đến một loại liên kết cộng hóa trị trong đó hai nguyên tố được nối với cùng một mức độ âm điện và sự kết hợp của chúng không làm cho một trong các bên bị mất hoặc thu được điện tử, là các nguyên tử của cùng một nguyên tố. Ví dụ, hydro, oxy hoặc carbon là một số nguyên tố có thể được gắn vào các nguyên tử của cùng một nguyên tố để tạo thành các cấu trúc. Chúng không hòa tan.

Liên kết cộng hóa trị có cực

Trong loại liên kết cộng hóa trị này, trên thực tế, thông thường nhất, các nguyên tử kết hợp với nhau là các nguyên tố khác nhau. Cả hai đều có độ âm điện tương tự Mặc dù không giống nhau, vì vậy chúng có điện tích khác nhau. Không phải trong trường hợp này là các electron bị mất trong bất kỳ nguyên tử nào, nhưng chúng chia sẻ chúng.

Trong phân nhóm này, chúng tôi cũng tìm thấy các liên kết cộng hóa trị lưỡng cực, trong đó có một nguyên tử nhà tài trợ chia sẻ các electron và một hoặc các thụ thể khác có lợi từ sự hợp nhất nói trên.

Những thứ cơ bản và thiết yếu đối với chúng ta là nước hoặc glucose được hình thành từ loại liên kết này.

3. Liên kết kim loại

Trong các liên kết kim loại, hai hoặc nhiều nguyên tử của các nguyên tố kim loại liên kết với nhau. Sự kết hợp này không phải do sự hấp dẫn giữa hai nguyên tử với nhau, mà là một cation và các electron được để tự do và người ngoài hành tinh biến nó thành một thứ như vậy. Các nguyên tử khác nhau cấu hình một mạng lưới xung quanh các electron này, với các mẫu được lặp lại. Những cấu trúc này có xu hướng xuất hiện dưới dạng các yếu tố vững chắc và nhất quán, biến dạng nhưng khó vỡ.

Ngoài ra, loại liên kết này được liên kết với tính dẫn điện của kim loại, vì các electron của chúng là tự do.

Liên kết hóa học giữa các phân tử

Mặc dù các liên kết hóa học chính là những liên kết trước đó, Ở cấp độ phân tử, chúng ta có thể tìm thấy các phương thức khác. Một số chính và nổi tiếng nhất là sau đây.

4. Lực lượng Van der Waals

Kiểu kết hợp này xảy ra giữa các phân tử đối xứng và hoạt động như một chức năng của sự thu hút hoặc lực đẩy giữa các phân tử hoặc sự tương tác của các ion với các phân tử. Trong loại công đoàn này chúng ta có thể tìm thấy sự kết hợp của hai lưỡng cực vĩnh viễn, hai lưỡng cực cảm ứng hoặc giữa lưỡng cực vĩnh viễn và cảm ứng

5. Liên kết hydro hoặc cầu hydro

Loại liên kết giữa các phân tử là sự tương tác giữa hydro và một nguyên tố khác có độ phân cực cao. Trong các liên kết này, hydro có điện tích dương và bị thu hút bởi các nguyên tử âm điện cực, tạo ra một sự tương tác hoặc cầu nối giữa cả hai. Công đoàn cho biết là yếu đáng kể. Một ví dụ được tìm thấy trong các phân tử nước.

Tài liệu tham khảo:

• Chamizo J. A. (2006). Các mô hình hóa học, Giáo dục hóa học, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. và Chamizo, J.A ... (2009). Liên kết hóa học Một cách tiếp cận xây dựng để giảng dạy của mình.